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　　氧化還原電位對一個水體來說，往往存在多種氧化還原電對，構成復雜的氧化還原體系，而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發(fā)生氧化還原反應的綜合結果。不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將鉑金電極插入可逆的氧化還原系統(tǒng)中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。

　　對于一個水體來說，往往存在多種氧化還原電位，構成復雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發(fā)生氧化還原反應的綜合結果。這一指標雖然不能作為某種氧化物質與還原物質濃度的指標，但有助于了解水體的電化學特征，分析水體的性質，是一項綜合性指標。

　　實際上，特別是對大多數(shù)生物學上的系統(tǒng)來說，如不加酶和電子傳遞體，就不會發(fā)生可認出的反應。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據(jù)平衡常數(shù)的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由于反應成分的濃度，也有可能標準電位低的系統(tǒng)將高的系統(tǒng)氧化的情況。在生物體的氧化還原系統(tǒng)中，多酚類和細胞色素C、a等是在200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長發(fā)育等也有受氧化還原電位影響的情況。